Question

20．将1.00mol SO₂和1.00mol O₂通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量的浓度为0.925mol•L^-1．计算该温度下反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常数．

Answer 1

分析 反应达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量的浓度为0.925mol•L^-1，则：
            2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
开始（mol/L）：0          1.00       1.00
转化（mol/L）：0.925    0.925       0.4625
平衡（mol/L）：0.925    0.075       0.5375
代入平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$计算．

解答 解：反应达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量的浓度为0.925mol•L^-1，则：
            2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
开始（mol/L）：0         1.00     1.00
转化（mol/L）：0.925    0.925    0.4625
平衡（mol/L）：0.925    0.075    0.5375
则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$=$\frac{0.07{5}^{2}×0.5375}{0.925}$=0.0327
答：1000K时反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）的平衡常数为0.0327．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，涉及平衡常数计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．