Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A、pH=7的溶液
• B、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液
• C、非电解质溶于水得到的溶液
• D、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断．
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性．

解答： 解：A．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A错误；
B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故B正确；
C．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故C错误；
D．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．