题目内容
16．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：①氯气与铁粉反应 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硫酸铝溶液与氨水 ④偏铝酸钠溶液与盐酸 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（ ）| A． | ②③⑥ | B． | ③⑥ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
分析 ①氯气与铁粉反应生成氯化铁；
②盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳和水；
③二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝；
④盐酸少量生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量生成氯化铝；
⑤碘化亚铁少量，碘离子、二价铁离子都被氧化；碘化亚铁过量，只有碘离子被氧化；
⑥二者反应生成碳酸钙和水．
解答 解：①氯气与铁粉反应生成氯化铁，产物与反应物用量无关，可以用一个方程式表示：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
，反应不是离子反应，故不选；
②盐酸少量生成碳酸氢钠，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，盐酸过量生成二氧化碳和水，离子方程式：2H++CO32-═CO2+H2O，生成物与盐酸的量有关，不能用同一个方程式表示，故不选；
③硫酸铝溶液与氨水，反应产物与反应物用量无关，可以用一个方程式表示Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故选；
④偏铝酸钠溶液与盐酸反应，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀，方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，盐酸过量生成氯化铝，方程式NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl，反应产物与盐酸量有关，不能用同一个方程式表示，故不选；
⑤Fe2+＜I-的还原性，氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故不选；
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水，反应产物与反应物用量无关，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，可以用一个方程式表示，故选；
故选：B．
点评 本题考查了化学方程式书写判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．NiSO4是一种重要的化工原料，大量用于电镀、触媒和纺织品染色等．某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他不溶杂质．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．FeOOH中铁为+2价
B．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、漏斗、玻璃棒外还需要的主要仪器为蒸发皿．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把铁除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．FeOOH中铁为+2价
B．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
（5）操作b调节pH的范围为3.2-7.1．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
4．
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）| A． | A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1 | |
| B． | 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5 | |
| C． | A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2 | |
| D． | 从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O |
11．下列对相关概念的理解正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子 | |
| B． | 摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5 | |
| C． | 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 | |
| D． | 物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同主族金属的原子半径越大，熔点越高 | |
| B． | 分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高 | |
| C． | 稀有气体原子序数越大，熔点越低 | |
| D． | 同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 |
5．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]．
请找
出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（ ）
请找
| A | B | C | |
| 浓度1 | 0.05mol•L-1 | amol•L-1 | 0.05mol•L-1 |
| 浓度2 | 0.078mol•L-1 | 0.078mol•L-1 | 0.122mol•L-1 |
| 浓度3 | 0.06mol•L-1 | 0.06mol•L-1 | 0.04mol•L-1 |
| 浓度4 | 0.07mol•L-1 | 0.07mol•L-1 | 0.098mol•L-1 |
| A． | 由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应 | |
| B． | 由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度 | |
| C． | [浓度1]中a=0.05mol•L-1 | |
| D． | 该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差 |
6．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）
| A． | 泥沙和食盐（溶解，过滤） | B． | 汽油和水（分液） | ||
| C． | KNO3和KCl（降温结晶） | D． | 酒精和水（分液） |