Question

4．如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）

• A． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
• B． 原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
• C． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
• D． 从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析 根据图象知，MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl₂、AlCl₃反应生成沉淀而HCl不反应，所以A是NaOH，B是HCl；
5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则C（NaOH）：C（HCl）=2：1；
5-6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL，0-5mL为生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀，其中2mL为生成Mg（OH）₂沉淀，所以生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）=1：1．

解答 解：A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5（5 mL）、11→21（10mL）分别是得到Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c（NaOH）：c（HCl）=2：1；故A正确；
B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正确；
C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5（5 mL）、11→21（10mL）分别是得到Al（OH）₃、Mg（OH）₂沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C错误；
D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．