将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中.若进行如下改变.其中不能使最初的反应速率加快的是( )A．盐酸的浓度不变.其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍.其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变.使块状大理石变成粉末状题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（　　）

	A．	盐酸的浓度不变，其用量增加一倍
	B．	盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
	C．	使反应在较高的温度下进行
	D．	盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

分析增大盐酸浓度、升高盐酸温度、增大大理石表面积都能加快反应速率，据此分析解答．

解答解：A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍，盐酸溶液中单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故A选；
B．盐酸浓度增加一倍，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率加快，故B不选；
C．升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；
D．盐酸浓度不变，使块状大理石变成粉末状，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选A．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，但外界只是影响因素，决定因素是物质本身性质，题目难度不大．

练习册系列答案

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5．下列关于技术应用说法不正确的是（　　）

	A．	利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类
	B．	高速照相技术拍摄的电子云图片显示电子运动毫无规律
	C．	x-射线衍射技术可区分晶体与非晶体
	D．	利用红外光谱技术可分析出分子的立体构型

6．下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）

	A．	O₃的摩尔质量为48g/mol
	B．	物质的量的单位是克
	C．	1molCO在任何条件下的体积都为22.4L
	D．	将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2mol•L^-1

3．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水中所含三种离子是OH^-、Cl^-、K⁺．
（2）乙厂的废水有明显的黄色色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的Fe³⁺、OH^-、Ag⁺、Cl^-（填离子符号）此空除去化为沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO₃，可用来灌农田．

10．生活中常用的聚酯纤维（的确良）的结构简式为：

，它是由A和B两种单体缩聚而成．已知甲苯能在高锰酸钾存在下氧化成苯甲酸．现要以二甲苯、乙烯为原料，经过一系列反应来合成它．
（1）在图所示的括号中，填入所加物质和反应类型，在方框中填入对应的有机物的结构简式：

（2）A和C发生缩聚反应的化学方程式是

．

20．A、B、C、D、E五个分别充满了HCl、HF、H₂、Cl₂、O₂
五种气体中的一种．其中A瓶中的气体呈黄绿色；B和A中的气体混合强光照射会爆炸生成 E；D的水溶液能用于刻蚀玻璃．
（1）根据以上现象判断各瓶气体分别是：
ACl₂，BH₂，CO₂，DHF，EHCl．
（2）用化学反应方程式表示D的水溶液刻蚀玻璃的原理：SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．

7．含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL（标准状况下），则加入锌片的质量为（　　）

	A．	酸性氧化物都不能与酸发生反应
	B．	氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用
	C．	铵盐受热分解都能放出氨气
	D．	生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

5．

物质A和B混合时会发生放热反应．将等物质的量的浓度的A和B溶液，以不同的体积比混合，但总体积始终保持100mL．混合后体系的最高温度如图所示，则A、B两种物质反应时其物质的量的之比是（　　）

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