题目内容

【题目】下列关于物质分类的说法不正确的是

A. 金刚石、红磷都属于单质 B. 漂白粉、玻璃都属于混合物

C. 氯化铵、氨气都属于电解质 D. 生铁青铜都属于合金

【答案】C

【解析】

A. 金刚石是C、红磷是P,都属于单质,A正确;

B. 漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙、玻璃主要成分是二氧化硅,都属于混合物,B正确

C. 氯化铵是NH4Cl、氨气NH3,前者属于电解质,后者属于非电解质,C错误

D. 生铁是铁、碳合金,青铜是铜、锡合金都属于合金,D正确

答案为C。

练习册系列答案
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【题目】兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯并探究其反应类型。

(1)仪器a名称为_________B装置的作用是__________________

(2)打开a的活塞将苯和溴的混合液滴入b中,反应立即开始。写出b中发生有机反应的化学方程式______________________

(3)实验开始后,首先观察到b中液体沸腾,且装置内充满红棕色气体。然后观察到B中倒扣的漏斗内现象是__________________,说明b中反应有HBr生成,证明制备溴苯的反应是取代反应。

(4)甲同学向B装置的烧杯中滴入几滴AgNO3溶液,观察到_________________,据此进一步确证有HBr生成。乙同学认为甲同学的判断并不准确,则可能的理由是___________。如果要排除干扰,可在AB之间增加一个洗气瓶,内装试剂可以是__________________(选填序号)

NaOH溶液 ②饱和Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 CCl4

(5)纯硝基苯是无色、难溶于水,密度比水大,具有苦杏仁味的油状液体。实验室制备硝基苯的装置如图所示,主要步骤如下(并非正确顺序)

a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸,加入反应器中。

b.在5060 ℃下发生反应,直至反应结束。

c.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

d.向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀。

e.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。

回答下列问题:

①步骤b中的加热方法为__________,其优点是_________________________________________

②粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_____________

【题目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是__________

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(填序号);目的是______________________________

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门__________(填“A”或“B”,下同),打开阀门___________________

(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是__________________________

(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g,则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的M)。

(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的________,再加入碱液,调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31=4,lg2≈0.3)

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