题目内容
【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）下列说法错误的是______(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】第二周期，VA族 < 更小 ③
【解析】
根据元素周期表的结构及元素周期律分析解答。
（1）根据元素周期表的结构，N元素的位置为第二周期，VA族；根据元素周期律，同主族元素，核电荷数越小非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：H3AsO4<H3PO4；
（2）根据元素周期律，同主族元素，核电荷数越小非金属性越强，非金属性越强其单质越容易与氢气化合，即与氢气的反应程度大，所以在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小；
（3）①同周期元素，原子核外电子层数相同，核电荷越大，半径越小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故此说法正确；
②根据元素周期律，同周期元素随原子序数的增大非金属性增强，所以Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故此说法正确；
③干冰升华、液态水转变为气态水都属于物理变化，克服的是分子间作用力，包括水分子间的氢键，而分子内的共价键没有被破坏，故此说法错误；
④F、Cl、Br、I元素非金属性减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故此说法正确，故答案为③。
