Question

【题目】已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

B. 图中E1 = 932kJ

C. 图中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、形成氢氢键放出热量，△H<0，选项A错误；B、根据图中信息可得E1 = 2×436 kJ +496 kJ =1368kJ，选项B错误；C、根据图中信息可得E2 = 4×463 kJ =1852kJ，选项C错误；D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =（E1 – E2）/mol=(1368 kJ -1852 kJ)/mol=－484 kJ·mol－1，选项D正确。答案选D。