Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的是（　　）

• A、氧化剂是H₃AsO₃，SnCl₆^2-是氧化产物
• B、还原性：Cl^-＞As
• C、每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为6 mol
• D、M为OH^-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答： 解：A．As元素的化合价降低，氧化剂为H₃AsO₃，Sn元素的化合价升高，则SnCl₆^2-为氧化产物，故A正确；
B．Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl^-、As的还原性，故B错误；
C．反应中As颜色化合价有+3价降低到0价，则每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol，故C错误；
D．由原子守恒可知，M为H₂O，故D错误．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中还原性比较规律，题目难度不大．