题目内容
向0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加少量H2SO4，溶液由浅绿色变成黄色，试判断离子NO3-具有 ．
考点：硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：硝酸根在酸性环境下有强的氧化性能将二价铁离子氧化成三价铁离子．二价铁离子显浅绿色，三价铁离子显黄色．
解答：
解：Fe（NO3）2在水中电离出二价铁离子和硝酸根离子，滴加浓盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式：4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO↑+2H2O，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，氮由+5价变+2价，得电子，具有氧化性，
故答案为：氧化性．
故答案为：氧化性．
点评：本题考查了不同价态铁元素之间转化，注意硝酸根在酸性环境条件下具有强的氧化性．
练习册系列答案
寒假乐园北京教育出版社系列答案
相关题目
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的是（ ）
| A、氧化剂是H3AsO3，SnCl62-是氧化产物 |
| B、还原性：Cl-＞As |
| C、每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为6 mol |
| D、M为OH- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | ||||
| B、铜片与浓HNO3反应：Cu+NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2O | ||||
C、碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
| ||||
D、铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-
|
现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液．能用于鉴别它们的是（ ）
| A、①②③ | B、只有①③ |
| C、只有②③ | D、只有①② |
图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如表．下列说法一定正确的是（ ）
| X | ||||
| W | Y | Z |
| A、元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族 |
| B、原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX |
| C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
| D、元素X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、在0.10 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） | ||||
| B、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ |
是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有