题目内容
请按要求填空。
（1）根据要求对下列物质进行分类（填序号）
A．CH3CH=CHC（CH3） B．CH2ICH=CHCH2I
C．
D．HOCH2CH=CHCH2COOH
属于烃的是 ；属于卤代烃的是 ；
既属于醛又属于酚的是 ；既属于醇又属于羧酸的是 ．
（2）下列各组物质属于同系物的是_____，属于同分异构体的是______，属于同素异形体的是_____，属于同位素的是______，属于同一种物质的是_________。
①O2和O3 ②氕和氚 ③麦芽糖和蔗糖 ④苯和对二甲苯
⑤
和
⑥
⑦C2H2和C4H6
⑧
⑨乙醇和二甲醚 ⑩淀粉和纤维素
⑾CH3CH2NO2和
⑿ 2-甲基-1,3-丁二烯和异戊二烯
（3）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。
则A的结构简式是_____________________________。
（1）ABCD（2）④；③⑧⑨⑾；①；②；⑤⑿ （3）
O和H
O属于同素异形体 D． 14C和14N互为同位素短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：
| A | B | |
| C | D |
（1）A的氢化物的电子式是 。
（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）。
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①根据资料：
| 化学式 | Ag2SO4 | AgBr | AgCl |
| Ksp | 1.4×10-5 | 5.0×10-13 | 1.8×10-10 |
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。
②在原电池中，负极发生的反应式为 。
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ；该生产工艺的优点有 （答一点即可）。
⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是 mol·L－1。
C．4 
5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
X、Y、Z、W是短周期的4种元素，有关他们的信息如下表所示．
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n﹣3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中，W原子易失去最外层电子形成与Ne原子电子层结构相同的Wn+ |
填写下列空白（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的结构式是 ，Z元素在周期表中的位置是 ．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“=”“＞”或“＜”）．理由是 （用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是 （用离子方程式表示）．
（5）W与氧化铁反应的化学方程式 ．