题目内容
查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑
第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
(1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。
(2)判断两步反应的反应类型：第一步属________，第二步属________(用四种基本反应类型答题)。
(3)请分析，金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是________，还原剂是________。
解析： 第一步属置换反应，属氧化还原反应，Al是还原剂，H2O是氧化剂；第二步属化合反应，非氧化还原反应，两步相加即为铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
答案： (1)2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(2)置换反应 化合反应
(3)H2O Al
100分闯关期末冲刺系列答案
D．HOCH2CH=CHCH2COOH
和
⑥
⑦C2H2和C4H6 
⑨乙醇和二甲醚 ⑩淀粉和纤维素 
⑿ 2-甲基-1,3-丁二烯和异戊二烯 
SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为__________，C中反应的离子方程式为____________________________。
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是_____________________________________(任写一点即可)。
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO
、SO
、HSO
等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol·L－1 BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO |
| 步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体______________。 | |
| 步骤3： |
