下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( )A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（　　）

	A．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
	B．	用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
	C．	生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂
	D．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

分析 A．利用物质的物理性质；
B．高锰酸钾能氧化乙烯；
C．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙；
D．水杨酸显酸性．

解答解：A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用物质的溶解性，属于物理性质，与氧化还原反应无关，故A错误；
B．水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B正确；
C．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C错误；
D．水杨酸显酸性，与小苏打反应，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评本题以氧化还原反应为载体考查化学与生活，明确物质性质是解本题关键，注意氧化还原反应本质与特征区别，题目难度不大．

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3．

呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．
①扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为1：4．
③废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
④下列污水处理方法只涉及物理变化的是A．
A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法．

4．已知合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．将体积比为14：13的NH₃与CO₂的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）

	A．	变小		B．	不变
	C．	增大		D．	可能增大、减小，也可能不变

1．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂SO₃的 pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法错误的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：2c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）=0.1 mol•L^-1
	B．	b点所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c点所得溶液中：c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）
	D．	d点所得溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）

8．

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．则下列说法正确的是（　　）

	A．	OH^-由A端移向B端
	B．	0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+KOH═KHCO₃+2H₂O
	C．	22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-
	D．	V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO₃^2- ）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）

18．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为4s²．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-），图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、N_A表示）

5．下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（　　）
①Na₂O₂中的阳离子和阴离子个数比为1：1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO₂，Fe（OH）₃，FeC1₂都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．

2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
	B．	液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
	C．	硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
	D．	Fe比Cu活泼，可用FeCl₃溶液腐蚀线路板上的Cu

18．常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L^-1C u（NO₃）₂和0.1mol•L^-1A gNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

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