已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6.该元素在周期表中属于( ) A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　)

A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族

练习册系列答案

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某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

下列离子方程式正确的是(　　)

A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋

下列关于晶体的说法，一定正确的是 (　　)。

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、

Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)

A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。

元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是(　　)

A．原子的相对原子质量呈现周期性变化

B．元素的化合价呈现周期性变化

C．原子的性质呈现周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成－1价离子

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

	O===O(g)	H—H	H—O
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	x	463

则表中x为(　　)

A．920 B．557

C．436 D．188

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