题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________________________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。
解析 (1)根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其Cr原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)SiO2硅氧之间的共价键是“头对头”的方式，所以是σ键，其中Si的杂化方式是sp3杂化。
(3)由分摊法计算：8×
＋6×
＝4；该晶胞的质量m＝4×
，该晶胞的体积V＝
3＝16
d3，晶胞密度ρ＝
＝
。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2)σ键或极性共价键 sp3杂化 (3)4
、NH3·H2O
、葡萄糖分子
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
＋4NH
＋2H2O
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：____＜x(Mg)＜________。
(2)推测x值与原子半径的关系是________________________________________；
根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________________变化规律。
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO________，HFO________。
(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。