题目内容
下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成－1价离子
C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
答案 A
将铜单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_______________________________________________。
已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )
A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族
请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
第4周期中，未成对电子数最多的元素是________。(填名称)
(1)它位于第________族。
(2)核外电子排布式是________。
(3)它有________个电子层，________个原子轨道，________种运动状态不同的电子。
(4)外围电子排布式________，外围电子轨道表示式__________。
(5)属于________区。
基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。
以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是 ( )
A. B.H
C.1s1 D．↓
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________。
B.
H