题目内容
用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+1 | B、+2 | C、+4 | D、+5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Na2SO3恰好将MnO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn的化合价降低，利用电子守恒计算解答．
解答：
解：Na2SO3恰好将MnO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn的化合价降低，
设元素Mn在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.03L×0.2mol/L×（6-4）=0.004mol×（7-x），
解得x=+4，
故选C．
设元素Mn在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.03L×0.2mol/L×（6-4）=0.004mol×（7-x），
解得x=+4，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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