Question

有等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

• A、V₃＞V₂＞V₁
• B、V₃=V₂=V₁
• C、V₃＞V₂=V₁
• D、V₁=V₂＞V₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O中，c（OH^-）相同，但NH₃?H₂O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH^-）越大，消耗酸越多．

解答： 解：等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O中，c（OH^-）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V₁=V₂，
但NH₃?H₂O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V₂＜V₃，
所以消耗酸的体积关系为V₃＞V₂=V₁，
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．