题目内容
空气中SO2含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?Lˉ1（1）可用如图简易装置测定空气中SO2含量：在广口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收剂，加2～3滴淀粉溶液．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，抽气次数记为n次．写出SO2与碘溶液反应的化学方程式
（2）若恰好完全反应时n为400（次），则该地区空气中SO2浓度为
（3）若抽气速度过快时，所测得的SO2浓度将比实际含量（填“低”或“不变”或“高”）
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,物质的量浓度的相关计算,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：（1）二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，2～3滴淀粉溶液为指示剂，恰好反应时，蓝色消失；
（2）设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时n为400（次），则SO2的量为400×100mL×10-3×cmg/L，结合反应计算；
（3）若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收．
（2）设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时n为400（次），则SO2的量为400×100mL×10-3×cmg/L，结合反应计算；
（3）若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收．
解答：
解：（1）二氧化硫用碘溶液来吸收，发生反应为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，2～3滴淀粉溶液为指示剂，恰好反应时，碘完全反应，则蓝色消失，所以判断SO2与碘溶液恰好完全反应方法是溶液恰好由蓝色变为无色（或溶液的蓝色全部褪尽），
故答案为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；溶液恰好由蓝色变为无色（或溶液的蓝色全部褪尽）；
（2）设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时n为400（次），则SO2的量为400×100mL×10-3×cmg/L=40cmg/L，
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g 1 mol
4c×10-2 g 50×10-3 L×5×10-4 mol?L-1
解得c=0.04mg/L，
故答案为：0.04；
（3）若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收，则所测得的SO2浓度将比实际含量偏低，故答案为：低．
故答案为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；溶液恰好由蓝色变为无色（或溶液的蓝色全部褪尽）；
（2）设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时n为400（次），则SO2的量为400×100mL×10-3×cmg/L=40cmg/L，
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g 1 mol
4c×10-2 g 50×10-3 L×5×10-4 mol?L-1
解得c=0.04mg/L，
故答案为：0.04；
（3）若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收，则所测得的SO2浓度将比实际含量偏低，故答案为：低．
点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用关系式计算简化计算，侧重分析与应用、计算能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
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如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶．长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）（ ）| A、NH3 |
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用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4 90mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（ ）
①20mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．
①20mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．
| A、①③⑤⑥⑦ |
| B、②③⑦⑤⑥ |
| C、②⑤⑦⑥① |
| D、④③⑦⑤⑥ |
某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的CuSO4、KCl、NaOH、NH4Cl四种成分中的某两种．通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液中滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成．该固体混合物的组成是（ ）
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