Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、CFClBrI分子中，各原子最外层均为8个电子
• B、含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱
• C、含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
• D、金属晶体的空间利用率：简单立方堆积＞六方最密堆积＞体心立方堆积

Answer 1

考点：原子核外电子排布,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,金属晶体的基本堆积模型

专题：

分析：A．元素化合价绝对值+元素原子最外层电子数=8时，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；
B．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越强，如氯元素含氧酸强弱；
C．含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体；
D．根据简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积空间利用率进行判断．

解答： 解：A． CFClBrI分子中，C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8，满足8电子结构，F元素化合价绝对值+其最外层电子数=1+7=8，满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值+其最外层电子数=1+7=8，满足8电子结构，Br元素化合价绝对值+其最外层电子数=1+7=8，满足8电子结构，I元素化合价绝对值+其最外层电子数=1+7=8，满足8电子结构，故A正确；
B．元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，如：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故B错误；
C．含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；
D．简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%，体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，所以金属晶体的空间利用率：六方最密堆积＞体心立方堆积＞简单立方堆积，故D错误；
故选A．

点评：本题考查含氧酸酸性大小比较、晶体的组成、晶体熔、沸点及硬度的大小比较以及晶体的堆积模型，题目难度中等，学习中注意把握典型晶体晶胞结构．