题目内容

某混合溶液中，一定含有Cl－、Br－、I－，可能含有的离子如下表所示。

可能大量含有的阳离子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的阴离子

CO32－、AlO2－、NO3－

为探究其成分，进行了以下实验：

探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。

Cl2的体积(标准状况)

5.6L 

11.2L 

22.4L 

n(Cl－)

2.5mol

3.0mol

4.0mol

n(Br－)

3.0mol

2.8mol

1.8mol

n(I－)

X mol

0

0

下列说法中错误的是

A．X=0.3

B．溶液中n(Cl－)： n(Br－)：n(I－)=10：15：4

C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L－1

D．溶液中大量存在的离子共有六种

练习册系列答案
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A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。

（2） 检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3） 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5） 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6） 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－? 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

（1）写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

氯酸钾制氧气： 。

氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物 ，还原产物 。

（2）已知反应：

①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl

1）反应①的离子方程式 ；

2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为 ，有0.2 mol HCl被氧化，转移电子的数目是 。

下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部

向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol．/L的硝酸溶液，反应完全后生成1．12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．400ml B．450ml C．500ml D．无法确定

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。

（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。

（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。

（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。

（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。

（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

同温同压下，下列气体的密度最大的是

A .H2 B ．Cl2 C ．HCl D ．CO2

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s

0

500

1 000

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

则500s内N2O5的分解速率为_________________。

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。

（2）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

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