题目内容
（1）写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
氯酸钾制氧气： 。
氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物 ，还原产物 。
（2）已知反应：
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl
1）反应①的离子方程式 ；
2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为 ，有0.2 mol HCl被氧化，转移电子的数目是 。
下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 把S02通人紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | S02具有漂白性 |
B | 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色 |
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C | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 溶液中含有Fe2+ |
D | 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2 |
某混合溶液中，一定含有Cl－、Br－、I－，可能含有的离子如下表所示。
可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | CO32－、AlO2－、NO3－ |
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。
Cl2的体积(标准状况) | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
n(Cl－) | 2.5mol | 3.0mol | 4.0mol |
n(Br－) | 3.0mol | 2.8mol | 1.8mol |
n(I－) | X mol | 0 | 0 |
下列说法中错误的是
A．X=0.3
B．溶液中n(Cl－)： n(Br－)：n(I－)=10：15：4
C．加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L－1
D．溶液中大量存在的离子共有六种
NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是