A~H 是中学化学中常见的物质.转化关系如下图所示(部分反应物.反应条件和产物已略去).A.H 是常见的金属单质.工业上常用电解法冶炼H,通常状况下B 为黄绿色气体,G 为红棕色固体,C.D.E.F.G 物种化合物含有同一种元素.(1) B 的电子式为 .(2) 检验D中金属阳离子的实验方案是 .(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应.其与NaOH 溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。

（2）检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性条件下，X 将TcO4－? 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为____________。

练习册系列答案

53English系列答案

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下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是

A．Na2O → NaOH B．H2SO4 → H2

C．CuO → CuSO4 D．CO → CO2

下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－ ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤

下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

试剂	钠	溴水	NaHCO3溶液
现象	放出气体	褪色	放出气体

A.CH2===CH—CH2—OH

B．

C．CH2===CH—COOH

D．CH3COOH

NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质（见下图）。

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的＿＿＿＿＿（填“大”、“小”或“不能确定”）

（2）已知氯化钠在25℃的溶解度为36g，则该温度下饱和氯化钠的质量分数为＿＿＿＿＿＿（计算结果保留一位小数）。

（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿

（4）用氯气生产氯化氢的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿

（5）食盐水通电后发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途。

（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式。

（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式。

（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。

下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	把S02通人紫色石蕊试液中	紫色褪去	S02具有漂白性
B	向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色
C	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	溶液中含有Fe2+
D	将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2