题目内容
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O- | |
| B． | 用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O | |
| C． | 过量SO2通入饱和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl- | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O |
分析 A．HClO是弱电解质，在离子方程式中保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．Ca（C1O）2具有氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸根离子；
D．铵根离子计量数不正确．
解答 解：A．HClO是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，Cl2溶于水的离子方程式：C12+H2O?H++Cl-+HC1O，故A错误；
B．用稀硝酸除去试管内壁的银镜，离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；
C．过量SO2通入饱和的Ca（C1O）2溶液中，Ca（C1O）2具有氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C正确；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：2NH4++Fe2++4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+Fe（OH）2↓+2H2O，故D错误．
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．已知氮的氧化物是严重的大气污染物，处理尾气的方法有多种．在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-751kJ•mol-1．
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
| 化学犍 | O=O | C=0 | C≡O |
| 键能（kJ•mol-1） | 497 | 803 | 1072 |
10．某有机物键线式的结构为
，关于其说法正确的是（ ）
，关于其说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C8H10O2 | |
| B． | 可发生氧化、取代、加成反应 | |
| C． | 该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种 | |
| D． | 该有机物核磁共振氢谱共有6个峰，峰面积之比为1：1：1：1：1：1 |
7．
某化学兴趣小组对铜与硝酸的反应进行下列探究．
I．验证铜与稀硝酸反应生成的气体为NO如图1．
（1）仪器M的名称为干燥管
（2）完成下列表格．
Ⅱ．为验证铜与适量浓硝酸反应产生的气体中含NO，选用下列仪器（N2和O2的用量可自由控制）完成实验如图2．
已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②NO2、NO气体液化的温度如表．
（3）仪器的连接顺序为A→E→C→B→F．（填字母）
（4）检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是通入氮气使装置中的空气排出目的是防止NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮．
某化学兴趣小组对铜与硝酸的反应进行下列探究．I．验证铜与稀硝酸反应生成的气体为NO如图1．
（1）仪器M的名称为干燥管
（2）完成下列表格．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释 |
| 打开弹簧夹K，拉注射器推筒，使稀硝酸吸到干燥管中并充满干燥管在关闭弹簧夹K | 仪器M中有无色气体 | 反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
| 打开弹簧夹K，使干燥管中无色气体进入注射器中 | 注射器中有红棕色气体 | 反应的化学方程式为2NO+O2=NO2 |
已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②NO2、NO气体液化的温度如表．
| 气体 | NO2 | NO |
| 液化温度 | 21℃ | -152℃ |
（4）检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是通入氮气使装置中的空气排出目的是防止NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮．
14．常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是（ ）
| A． | 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸 | |
| B． | 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多 | |
| C． | 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7 | |
| D． | 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8 |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.25NA | |
| B． | 25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA | |
| C． | 常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NA | |
| D． | 1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液参加反应，最多转移电子数为0.3NA |
11．
短周期元素X、Y、Z，原子序数之和为16，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z，原子序数之和为16，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法正确的是（ ）| A． | Y元素位于ⅥA族 | B． | A、B、C都是非电解质 | ||
| C． | C的沸点高于B的沸点 | D． | A和C可发生氧化还原反应 |
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z＞W | B． | 单质沸点：W＞Y＞Z | ||
| C． | 简单氢化物的还原性：Y＞Z＞W | D． | W、X、Z的离子均能促进水的电离 |
1．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：
下列叙述正确的是（ ）
| 难容电解质 | AgCl | AgBr | Agl | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10 -17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
| A． | 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小 | |
| B． | 将等体积的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生 | |
| C． | 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr | |
| D． | 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 |