题目内容
（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5 O2
4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移 mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。
17.
【答案】
（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+
+2SO42-（2分）（2）
； FeCl3
（3） NH3； 0.25 （4）氧化； +4 。其它每空1分
【解析】
试题分析：（2）氯化铁中的铁从三价降低到二价，故得到了一个电子，发生还原反应，做氧化剂，即2个氯化铁就得到2个电子；铁中铁从零价升高到二价，故失去了2个电子，发生氧化反应，做还原剂。
（3）NH3中的N从-3价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，O2中的O从0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂。
4NH4- 4NO- 5e－
0.2mol x x=0.25mol
（4）由电荷守恒可知n=2，则RO32-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。
考点：氧化还原反应
点评：此题考核了氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断，难度不大。
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