铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂.铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3.反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题:(1)“铝热反应属于四种基本反应类型中的置换反应．(2)信息中的“某些指比铝不活泼的(填“比铝活泼的 “比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：
2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的置换反应．
（2）信息中的“某些”指比铝不活泼的（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
（3）试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是该反应发生时放出大量的热．

分析（1）铝热反应特点：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，判断反应类型；
（2）依据氧化还原反应规律，还原性强的置换还原性弱的解答；
（3）铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝；
（4）铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热；

解答解：（1）铝热反应特点：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，属于置换反应；
故答案为：置换反应；
（2）铝热反应属于氧化还原反应，遵循氧化还原反应强弱规律，制备的金属还原性弱于铝，活泼性弱于铝；
故答案为：比铝不活泼的；
（3）铝与二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，化学方程式：3MnO₂+4Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；
故答案为：3MnO₂+4Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；
（4）铝和氧化铁能发生铝热反应且放出大量热，从而用于焊接钢轨；
故答案为：该反应发生时放出大量的热．

点评本题考查了铝的性质，侧重考查铝热反应，熟悉铝热反应的特点及用途是解题关键，题目难度不大．

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9．

已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：

化学反应	反应热	平衡常数（850℃）
①CO₂ （g）+3H₂ （g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）	△H₁=-48.8 kJ•molˉ¹	K₁=320
②CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）	△H₂=-41.2 kJ•molˉ¹	K₂
③CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）	△H₃	K₃=160

（1）则反应△H₃=-90kJ•molˉ¹；K₂=0.5（填数据）；
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO₂、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如下

物质	H₂	CO₂	CH₃OH	H₂O
浓度（mol•Lˉ¹）	0.2	0.2	0.4	0.4

（Ⅰ）该时间段内反应速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v_正＞v_逆（选填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．

6．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是NaHCO₃，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO₂的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；原NaOH溶液的物质的量浓度为3：10；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为0.25mol/L．
（5）Na₂CO₃和NaHCO₃浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：配制0.1mol•L^-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，说明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强．

13．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
	B．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	C．	蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
	D．	过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

3．在C+H₂O═CO+H₂反应中，H₂O是氧化剂；C是还原剂；C元素被氧化；H元素被还原．

10．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡后，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	反应速率：乙＞甲
	B．	平衡混合物中SO₂的体积分数：乙＞甲
	C．	SO₂的转化率：乙＞甲
	D．	平衡时O₂的体积分数：甲＞乙

7．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤．
（3）试剂②可以选用盐酸．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

8．将1mol SO₂和1mol O₂通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO₃的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO₂和1molO₂，反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是（　　）

	A．	0.6 mol		B．	小于0.6 mol
	C．	大于0.6 mol		D．	大于0.3 mol，小于0.6 mol

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