Question

9．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． NaCl=Na⁺+Cl^-
• B． H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• C． Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-
• D． Al₂（SO₄）₃=Al³⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．氯化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子；
B．硫酸为强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；
C．氢氧化钙为强电解质，在溶液中完全电离；
D．电离方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．NaCl在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-，故A正确；
B．硫酸为二元强酸，其电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．氢氧化钙在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故C正确；
D．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电离方程式的书写方法判断，题目难度不大，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．