题目内容
如图是氢氧燃料电池构造示意图，电解质用的是30%的KOH溶液．关于该电池的说法不正确的是（ ）| A、a极是负极 |
| B、电子由b通过灯泡流向a |
| C、氢氧燃料电池是环保电池 |
| D、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．
解答：
解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；
B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故B错误；
C、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故C正确．
D、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为碱性，故正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
故选B．
B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故B错误；
C、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故C正确．
D、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为碱性，故正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．
练习册系列答案
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在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
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