题目内容

1．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用．请回答下列问题：
①制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应化学方程式为Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
②向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，可能发生的化学方程式为2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe．

分析 ①铜与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；
②氯化铁与锌反应，锌少量生成氯化锌和氯化亚铁；锌过量，氯化亚铁与锌反应生成氯化锌与铁．

解答 解：①铜与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，化学方程式：Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2；
故答案为：Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2；
②氯化铁与锌反应，锌少量生成氯化锌和氯化亚铁，化学方程式：2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2；锌过量，氯化亚铁与锌反应生成氯化锌与铁，化学方程式：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe；
故答案为：2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2； FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe；

点评 本题考查了化学方程式的书写，侧重考查氧化还原反应方程式书写，明确三价铁离子性质及发生反应实质是解题关键，注意锌活泼性强于铁，能够置换铁，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=E2-E1（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
（3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，单位体积内活化分子的百分数增大，因此反应速率增大，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是使用催化剂．
12．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为KC=KB＞KA；
②120℃时，将1mol CH4和2mol H2O（g）通入容积为1L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是bcd；
a．容器内气体密度恒定；b．混合气体的相对分子质量恒定；c．容器内的压强恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．单位时间内消耗0.3mol CH4同时生成0.9molH2
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．当有4mol电子通过导线时，消耗标准状况下的O2体积为22.4L，此时电解质溶液的PH值变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的2L容积的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应5min后达平衡后，共放出热量b kJ．请回答下列问题：
（1）用A表示反应在前5min的速率$\frac{b}{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系b+c=a（用代数式表示）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器内气体压强保持不变
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器内的气体密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a、及时分离出C气体    b、适当升高温度；  c、增大B2的浓度     d、选择高效的催化剂
（5）若其他条件不变，反应在500℃时达到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新达到平衡后，A2的体积分数与原平衡相比减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
16．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
6．Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题：
（l）Cl2溶于H2O获得氯水，反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO（填化学式，下同）．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀．漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e=═Fe2+，则正极反应式为2H++2e-=H2↑．_．
（3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．
13．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？
10．下列叙述正确的是（　　）
A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物
B．混合物中元素一定呈化合态
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．由一种元素组成的物质一定是纯净物
11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟0124
pH4.734.624.564.55
（1）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

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