Question

6．Cl₂、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题：
（l）Cl₂溶于H₂O获得氯水，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO（填化学式，下同）．
（2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H₂，且漂白液的有效成分与H₂的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀．漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e=═Fe²⁺，则正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．_．
（3）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=ll的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如下：
①分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小关系是v（ I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
②漂白液有效成分分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；HClO具有强氧化性，具有漂白性；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得次氯酸钠和H₂，次氯酸钠是漂白液的有效成分，在电解池中，负极是活泼金属，金属本身失电子，在正极上根据离子的放电顺序来书写电极反应式；
（3）①一般来说浓度越大，反应速率越大；
②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气．

解答 解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；干燥的氯气没有漂白作用，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO；
故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；HClO；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得次氯酸钠和H₂，次氯酸钠是漂白液的有效成分，在电解池中，负极是活泼金属Fe，该电极上是金属本身失电子，在正极上根据离子的放电顺序，应该是氢离子得电子的还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：NaClO；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），
故答案为：v（ I）＞v（Ⅱ）；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；
②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑，
故答案为：2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．

点评 本题考查了氯元素及其化合物的性质、电解池的工作原理以及电极反应的书写方法知识，属于综合知识的考查，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．