Question

由两种元素形成的合金5.0克与足量的酸反应产生0.25摩尔的氢气，这种合金可能是（　　）

• A、Zn和Fe
• B、Mg和Al
• C、Fe和Si
• D、Mg和Cu

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：设两种金属都是+2价金属，根据转移电子相等知，合金的物质的量等于氢气的物质的量，则合金的平均摩尔质量=

5.0g

0.25mol

=20g/mol，因为没有金属摩尔质量为20g/mol的，则合金中一种金属摩尔质量大于20g/mol、一种金属摩尔质量小于20g/mol，据此分析解答．

解答： 解：设两种金属都是+2价金属，根据转移电子相等知，合金的物质的量等于氢气的物质的量，则合金的平均摩尔质量=

5.0g

0.25mol

=20g/mol，因为没有金属摩尔质量为20g/mol的，则合金中一种金属摩尔质量大于20g/mol、一种金属摩尔质量小于20g/mol，
A．Zn的摩尔质量是65g/mol、Fe的摩尔质量为56g/mol，所以不符合题意，故A错误；
B．镁的摩尔质量是24g/mol，将+3价铝转化为+2价的铝离子时，其摩尔质量为18g/mol，符合条件，故B正确；
C．铁的摩尔质量为56g/mol，Si和稀盐酸不反应，相当于其摩尔质量无限大，所以不符合条件，故C错误；
D．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu和稀盐酸不反应，所以相当于其摩尔质量无限大，所以不符合条件，故D错误；
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，采用平均摩尔质量法分析解答即可，注意：Al、Si、Cu的处理方法，为易错点，知道常用的解题方法，并灵活运用，题目难度中等．