题目内容
向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NaHCO3 |
| C、Na2CO3和NaOH |
| D、Na2CO3和NaHCO3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值，据此计算判断．
解答：
解：5.28gCO2物质的量是0.12mol，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（如多所有CO2全部反应生成Na2CO3那么固体质量应为0.12mol×106g/mol=12.72g＜17.32g，NaOH+H2O+CO2=NaHCO3，如所有CO2全部反应生成NaHCO3那么固体质量应为0.12mol×84g/mol=10.08g＜17.32g，题目给的是“将溶液在低温下蒸干”所以不会分解，k可能会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，所以固体一定会有NaOH剩余，综上所述：则该固体物质有Na2CO3和和NaOH．
故选C．
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．
练习册系列答案
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| ||
B、ω=
| ||
C、ω=
| ||
D、c=
|
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图中装置中仪器的名称：