Question

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L． 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（　　）

• A、c=

  1000b

  11.2V

• B、p=m+

  Vc

  125

• C、n=m+0.017Vc
• D、n=p+

  b

  22.4

  ×2

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断．

解答： 解：反应化学方程式为；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑、MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄、Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；根据化学方程式可得：
A．根据化学方程式的定量关系可知：Mg～H₂～MgSO₄～2KOH～Mg（OH）₂、2Al～3H₂～Al₂（SO₄）₃～6KOH～2Al（OH）₃，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的

1

2

，即：b=22.4L/mol×

cV×10-3L

2

，整理得：c=

1000b

11.2V

，故A正确；
B．p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即：p=

c×V×10-3

2

×16+m=m+

cV

125

，故B正确；
C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×

V

1000

×17=m+

cV

1000

×17=m+0.017Vc，故C正确；
D．p为Al₂O₃、MgO的质量，n为Mg（OH）₂、Al（OH）₃的质量，n=p+m（H₂O）=p+

bL

22.4L/mol

×18g/mol=p+

b

22.4

×18，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中的，正确分析反应的关系式为解答本题关键，本题中用符号为数据，增大的试题难度，要求学生认真分析、归纳，找出正确关系．