题目内容
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积小于200mL |
| B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积标准状况下为2.24L |
| C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g |
| D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
A．加入的氢氧化钠可能中和未反应的硝酸；
B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，金属的总质量与金属的含量有关；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
n（金属）．
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
| 5.1g |
| 17g/mol |
A．加入的氢氧化钠可能中和未反应的硝酸；
B．根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，金属的总质量与金属的含量有关；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
| 8 |
| 3 |
解答：
解：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，
A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=
=0.2L=200mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于200mL，故A错误；
B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为
=0.1mol，标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正确；
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
n（金属）=0.15mol×
=0.4mol，故D错误，
故选B．
向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
| 5.1g |
| 17g/mol |
A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量为0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=
| 0.3mol |
| 3mol/L |
B．根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为
| 0.3mol |
| 3 |
C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
D．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
故选B．
点评：本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度中等．
练习册系列答案
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
相关题目
加热A2B5气体按下式分解：
A2B5（g）?A2B3（g）+B2（g） ①
A2B3（g）?A2B+B2（g） ②
在容积为2L的密闭容器中将4mol A2B3加热至t℃，达到平衡后，B2浓度为0.5mol?L-1，A2B5浓度为0.7mol?L-1，则t℃时A2B3的平衡浓度是（ ）
A2B5（g）?A2B3（g）+B2（g） ①
A2B3（g）?A2B+B2（g） ②
在容积为2L的密闭容器中将4mol A2B3加热至t℃，达到平衡后，B2浓度为0.5mol?L-1，A2B5浓度为0.7mol?L-1，则t℃时A2B3的平衡浓度是（ ）
| A、1.5 mol?L-1 |
| B、0.2 mol?L-1 |
| C、0.1 mol?L-1 |
| D、0.9 mol?L-1 |
要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入（ ）
| A、Cl-、SO42-、OH-、H+ |
| B、SO42-、Cl-、OH-、H+ |
| C、Cl-、SO42-、OH-、CO2 |
| D、OH-、Cl-、SO42-、H+ |
两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（ ）
| A、只能采用①③④ |
| B、只能采用②③④ |
| C、能采用②③④⑤ |
| D、都可以 |
由两种元素形成的合金5.0克与足量的酸反应产生0.25摩尔的氢气，这种合金可能是（ ）
| A、Zn和Fe |
| B、Mg和Al |
| C、Fe和Si |
| D、Mg和Cu |
能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液区分开（必要时可加热）的一种试剂是（ ）
| A、氢氧化钡 | B、氯化钡 |
| C、硝酸钡 | D、氢氧化钠 |
2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节 |
| B、焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量 |
| C、PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象 |
| D、开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生 |
向0.5L某浓度的硝酸溶液中加入27.2g Cu和Cu2O的混合物，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2，再向此溶液中加入1.0L 1.0mol/L NaOH溶液后，此时溶液呈中性，溶液中的金属离子已完全沉淀，所得沉淀质量为39.2g．下列说法错误的是（ ）
| A、产生NO在标准状况下的体积为4.48L |
| B、Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 |
| C、Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的量为0.2mol |
| D、原硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L |