题目内容
当溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+达到平衡时，欲使c（S2-）增大，应加入（ ）
| A、Cu2+ |
| B、CO32- |
| C、H2O |
| D、HCl |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：要使溶液中C（S2-）增大，说明平衡向正反应方向移动，则应该加入能和氢离子反应的物质或升高温度，据此分析解答．
解答：
解：A．硫酸铜和硫离子反应导致溶液中C（S2-）减小，故A错误；
B．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进电离，则溶液中C（S2-）增大，故B正确；
C．加水稀释促进电离，但溶液中C（S2-）减小，故C错误；
D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中C（S2-）减小，故D错误；
故选B．
B．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进电离，则溶液中C（S2-）增大，故B正确；
C．加水稀释促进电离，但溶液中C（S2-）减小，故C错误；
D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫氢根离子电离，则溶液中C（S2-）减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，根据加入物质对电离平衡的影响来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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