题目内容
14．体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是m＜n，稀释后两溶液中和NaOH的能力相同．分析 体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，比较pH值的大小也就是比较溶液中[H+]的大小；中和碱的能力比较的是酸的物质的量．据此分析．
解答 解：HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+]，所以m＜n；体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同，中和反应时消耗的NaOH的物质的量相同．故答案为：m＜n； 相同．
点评 本题考查了一元弱酸与一元强酸的比较，注意题中所给出的条件是等pH值还是等体积，比较的是溶液中的氢离子浓度还是酸的物质的量．
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4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol任何气体的体积均为22.4L | |
| B． | 32g氧气的体积约为22.4L | |
| C． | 标准状况下，18g水的体积是22.4L | |
| D． | 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L |
5．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Cu2+ Na + NO3- SO42- | B． | Mg2+ Cl- Al3+ SO42- | ||
| C． | K + Cl- HCO3- NO3- | D． | Ca2+ Na+ Fe3+ NO3- |
2．现有四组物质：
A．HCl H2O H2SO4 HNO3 B．O2 Fe Cu Zn
C．H2 Cl2 N2 Cu D．CaO MgO CO2 CuO
（1）填写下列空白
（2）若（1）中四种物质相互作用生成一种新物质--碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，写出化学方程式
，（并用单线桥标出电子转移反向和数目）并指出氧化剂O2，还原剂Cu（填化学式）
A．HCl H2O H2SO4 HNO3 B．O2 Fe Cu Zn
C．H2 Cl2 N2 Cu D．CaO MgO CO2 CuO
（1）填写下列空白
| A 组 | B 组 | C 组 | D 组 | |
| 分类标准 | 金属单质 | 金属氧化物 | ||
| 不属于该类别的物质 | H2O | Cu |
，（并用单线桥标出电子转移反向和数目）并指出氧化剂O2，还原剂Cu（填化学式） 
19．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 10B20是一种新的化合物 | B． | 10B20的中子数和核外电子数相等 | ||
| C． | 10B和10B20互为同位素 | D． | 10B和11B互为同位素 |
6．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（ ）
| A． | NH3分子是非极性分子 | |
| B． | 分子内3个N-H键的键长不相等，键角不相等 | |
| C． | NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ | |
| D． | NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120° |
某实验小组用0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
4．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 | |
| B． | 在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 | |
| C． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 | |
| D． | 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 |