题目内容
催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，H2能将NO
还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，上述反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
其平均反应速率v(NO)为________ mol·L－1·min－1。
答案 2NO＋5H2
N2＋2OH－＋4H2O 0.001
解析 反应中碱性增强，故应有OH－生成，根据得失电子守恒有5H2＋2NO—→N2＋OH－，根据电荷守恒有5H2＋2NO—→N2＋2OH－，最后由元素守恒得5H2＋2NON2＋2OH－＋4H2O。v(NO)＝v(OH－)＝
≈0.001 mol·L－1·min－1。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
)的增大而减小
的实验过程：________________________。
一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：
v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：
v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1
C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。
| 实验编号 | T(℃) | NO初始浓度(mol·L－1) | CO初始浓度(mol·L－1) | 催化剂的比表面积(m2·g－1) |
| Ⅰ | 280 | 1.2×10－3 | 5.8×10－3 | 82 |
| Ⅱ | 1.2×10－3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 82 |
(1)请填全表中的各空格；
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。