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【题目】已知:A是含4碳的多官能团的烃的衍生物,1molA能与2molH2进行加成,A的碳链没有支链,F的分子式为C4H6O2。根据图示填空

(1)化合物A含有的官能团(名称)是____________________________________

(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________________

(3)B在酸化后与Br2反应得到D,写出生成D的反应化学方程式__________________

(4)F的结构用键线式表示是_______________________

【答案】 碳碳双键,醛基、羧基 HOOC-CH=CH-COOH+Br2 HOOCH-CHBr-CHBr-COOH

【解析】(1)已知A是含4碳的多官能团的烃的衍生物,能发生银镜反应生成B,说明含有醛基。能与碳酸氢钠反应生成C,说明含有羧基。1molA能与2molH2进行加成,生成的E酸化转化为F,且A的碳链没有支链,F的分子式为C4H6O2,所以A的结构简式为HOOCCH=CHCHO,其中含有的官能团是碳碳双键,醛基、羧基。(2)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是CH2=C(CHO)COOH。(3)B在酸化后与Br2反应得到D,该反应是碳碳双键的加成反应,则生成D的反应化学方程式为HOOC-CH=CH-COOH+Br2 → HOOCH-CHBr-CHBr-COOH。(4)E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH,发生分子内酯化反应生成F,F的结构用键线式表示是

练习册系列答案
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【题目】锑白(Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有少量SiO2)制备锑白的两种工艺如下:

I.火法制取锑白,是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中,高温使其熔化后通入空气,充分反应后,经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式:________________________________________

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图:

已知:

①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

②常温下:

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

③Sb2O3为白色粉末,不溶于水,溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L

(1)浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液,请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________

(2)采用铁粉作为还原剂进行还原,其目的是除去溶液中的离子___________(填离子符号),还原反应结束后,可用______________溶液来检验还原是否彻底。

(3)SbCl2是无色晶体,100升华,分子中所有原子都达到8e-稳定结构,请写出SbCl2的电子式____________________

水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3(SbCl2的水解分为多步),其反应可以简单表示为:

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

为了促进水解趋于完全,可采取的措施(填两点):_____________________

(4)简述检验沉淀是否洗净的实验方法:__________________________________________

(5)若不加铁还原,则最终所得锑白的产率将_____________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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