题目内容
【题目】将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
【答案】B
【解析】令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L；故选B。
口算题卡加应用题集训系列答案【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。
实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
| ① | 0.2mol/LNa2SO3溶液 | 品红溶液 | 红色消失 |
② | 饱和Ag2SO4举泫 | 产生白色沉淀 | ||
③ | 0.2mol/L CuSO4溶液 | 溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀 | ||
④ | 0.lmol/L Al2(SO4)溶液 | 开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成 |
则以下说法不正确的是（ ）
A. Na2SO3溶液具有漂白性
B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)
C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应
D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑
【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 ( )
Ⅰ.试剂：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 饱和Na2CO3溶液 ④ H2O
⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4
Ⅱ.装置：
选项 | 物质 | 试剂 | 装置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：
I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。
Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：
已知：
①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当
②常温下：
化合物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Sb(OH)3 |
Ksp近似值 | 8×10-16 | 4×10-26 | 4×10-42 |
③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。
④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L
（1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。
（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。
（3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式____________________。
水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：
SbCl3+3H2O
Sb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O
为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________
（4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。
（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【题目】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：
实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。
（1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；
（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是________________________________；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。
已知：
（α－羟基乙磺酸钠）
（3）操作A的名称是 _____________________；
（4）写出Na2CO3溶液参与反应的化学方程式：______________________________；
（5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。
①冷凝管中的液体应从 ________口进。（填“D”或“E”）
②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。（填字母）
a. 烧杯中应装冰水
b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：
取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na2SO3溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：
实验 试管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。（列出计算式即可）
