Question

对于反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，下列说法正确的是（　　）

• A、该反应中，化学能只有转变为热能
• B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
• C、断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H-Cl键所放出的能量
• D、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律

专题：

分析：A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，放出大量的热；
B．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应；
C．根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D．该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；

解答： 解：A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，放出大量的热，该反应中，化学能只有转变为热能和光能，故A错误；
B．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；
C．反应H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl为放热反应，断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，故C错误；
D．该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化原因，明确反应热效应与物质的能量、化学键的变化是解题关键，题目难度不大．