题目内容
下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）
（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度．（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计．）
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 ．
（2）分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）．硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）．
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是 ．
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是 ．
| 温度] | NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
| 10°C | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100°C | 175 | 246 | 39.1 | 56 |
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是
（2）分离出晶体的②和④的操作是
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是
考点：物质的分离、提纯和除杂,蒸发和结晶、重结晶
专题：实验题
分析：（1）硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同；
（2）固体和液体分离用过滤，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有氯化钠析出，过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出；
（3）产品中可能仍含少量的NaCl；Na+利用焰色反应；Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸检验；
（4）可进行重结晶提纯．
（2）固体和液体分离用过滤，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有氯化钠析出，过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出；
（3）产品中可能仍含少量的NaCl；Na+利用焰色反应；Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸检验；
（4）可进行重结晶提纯．
解答：
解：（1）硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，控制温度可使其析出，故答案为：控制温度；
（2）固体和液体分离用过滤；将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有氯化钠析出，A为氯化钠，过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，C为硝酸钾，故答案为：过滤；C；
（3）产品中可能仍含少量的NaCl，即Na+、Cl-；Na+利用焰色反应；Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸检验，故答案为：Na+、Cl-；Na+利用焰色反应；Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸检验；
（4）进一步提纯的方法是重结晶，故答案为：重结晶．
（2）固体和液体分离用过滤；将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有氯化钠析出，A为氯化钠，过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，C为硝酸钾，故答案为：过滤；C；
（3）产品中可能仍含少量的NaCl，即Na+、Cl-；Na+利用焰色反应；Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸检验，故答案为：Na+、Cl-；Na+利用焰色反应；Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸检验；
（4）进一步提纯的方法是重结晶，故答案为：重结晶．
点评：本题考查物质分离、提纯的实验方案设计，把握流程中试剂的量及发生的化学反应为解答的关键，明确离子的性质及混合物的分离、提纯方法即可解答，题目难度中等．
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
的粒子，其x值可能为下列钠的化合物在自然界中不存在的是（ ）
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| C、氯化物 | D、碳酸盐 |