Question

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是

 

（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．
（2）丙池中F电极为

 

（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为

 

．
（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为

 

mL（标准状况），则丙池溶液的PH为．
（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是

 

（填选项字母）．
A．Cu     B．CuO  C．CuCO₃  D．Cu₂（OH）₂ CO₃．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）根据燃料电池的工作原理和原电池的形成条件回答；
（2）根据电解池阴极阳极的判断方法以及电解池的工作原理来回答；
（3）根据电子守恒来计算回答；
（4）根据溶液复原的方法：出什么加什么来回答．

解答： 解：（1）乙池Ag和硝酸铜溶液不反应，丙池无活性电极，甲池是燃料电池，属于原电池，在该燃料电池中，负极上是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：甲池；
（2）甲池中，通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以F是阴极，E是阳极，D是阴极，C是阳极，电解硫酸铜溶液的电极反应式为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，故答案为：阴极；2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
（3）C极上的电极反应为：Ag-e^-=Ag⁺，B电极上的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，当池中C极质量减轻10.8g时，即转移电子是0.1mol，此时甲池中B电极理论上消耗O₂的物质的量是0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，故答案为：560；
④丙池用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阴极上是铜离子得电子生成金属铜的反应，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，溶液中减少了Cu和O元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入CuO或CuCO₃，加入Cu₂（OH）₂ CO₃时，会增大水的量，故选BC．

点评：本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，题目难度中等．