题目内容
14．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）| A． | CaCl2和Na2S | B． | Na2O和H2O | C． | CO2和NaCl | D． | HCl和NaOH |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．均含离子键，故A选；
B．Na2O中含离子键，H2O中含共价键，故B不选；
C．CO2中含共价键，NaCl中含离子键，故C不选；
D．HCl中含共价键，NaOH中含离子键和共价键，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．用锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用粉末状锌
④适当升高温度
⑤加入几滴CuSO4溶液．
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用粉末状锌
④适当升高温度
⑤加入几滴CuSO4溶液．
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表
（1）写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HCl＞H2S（写化学式）
（3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +2 | -2 |
（2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HCl＞H2S（写化学式）
（3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
2．绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】-氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| B． | 电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大 | |
| C． | 当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L | |
| D． | 二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+ |
19．下列有机物的名称错误的是（ ）
| A． | 1，1，2，2-四溴乙烷 | B． | 2-甲基-3-丁烯 | ||
| C． | 3-乙基戊烷 | D． | 2，4，6-三硝基甲苯 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体 | |
| B． | H2O和D2O是同素异形体 | |
| C． | CH3-CH2-CH2-CH3和 互称为同分异构体 | |
| D． | 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子 |
X与氢元素形成的化合物的电子式是[H：]-Ca2+[：H]-．
；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是硫化氢（填名称）；X与E形成的离子化合物 XE2中有（填“有”“无”）共价键．