题目内容
16．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 煤的气化和液化都是化学变化 | |
| B． | BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 | |
| C． | 铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物 | |
| D． | 二氧化硫可广泛用于食品的增白 |
分析 A．产生了新物质的变化是化学变化；
B．硫酸钡难溶于盐酸；
C．Cu的表面能生成碱式碳酸铜；
D．二氧化硫有毒，会危害人体健康．
解答 解：A．煤气化是碳单质转化为氢气和CO，液化是通过化学加工生成液态燃料，所以都产生了新物质，都属于化学变化，故A正确；
B．硫酸钡难溶于盐酸，在胃中不能被人体吸收，Ba2+对人体有毒，故B错误；
C．铁、铝在空气中长期放置表面都会生成氧化物，Cu的表面能生成碱式碳酸铜，Cu的表面不形成氧化为，故C错误；
D．二氧化硫有毒，会危害人体健康，所以二氧化硫不能用于食品的增白，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，侧重于考查学生对所学知识的应用能力，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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6．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
| 滴定次数 | 滴定前读数（mL） | 滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 0.30 | 31.12 |
| 第二次 | 0.36 | 31.56 |
| 第三次 | 1.10 | 31.88 |
7．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误．下列类推正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳．类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫 | |
| B． | 浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气．类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气 | |
| C． | 浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻．类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻 | |
| D． | 偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝．类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝 |
1．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入浓度为1.0mol•L-1 的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该合金中铜与镁的质量之比是16：3 | |
| B． | 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1 | |
| C． | NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80% | |
| D． | 反应中转移电子的物质的量为0.06mol |
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol乙基（-C2H5）中含有的电子数为16NA | |
| B． | 8g CH4中含有10NA个电子 | |
| C． | 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA | |
| D． | 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA |
5．在标准状况下，若V升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{Vn}{22.4}$ | B． | $\frac{22.4n}{V}$ | C． | $\frac{5.6n}{V}$ | D． | $\frac{Vn}{5.6}$ |
6．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 | |
| B． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| C． | 目前我市的汽油标准己由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 | |
| D． | 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” |