题目内容

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】B

【解析】

含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，结合四种基本反应类型（置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应）来解答。

A. Zn、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，A项错误；

B. C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，B项正确；

C. 没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，且属于复分解反应，故C项错误；

D. Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于分解反应，故D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】氮化镓()材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。

已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水，硬度高，熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。

(1)配平氮化镓制备的化学方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

(2)上述反应的平衡常数表达式K=_____________；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有关说法正确的是_____________

A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压

B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数

(3)Ga最外层电子的核外电子排布式___________________，N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有_____________种；

(4)氮化镓的晶体类型_____________，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因_____________________________________________________________；

(5)写出氮化镓溶于热的NaOH溶液的离子方程式____________________________________。

【题目】室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ）

A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5

B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大

C.在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中n>p+q

D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____

（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t1等)。

②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。

A．向装置中充入过量N2 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来

C．使用更高效的催化剂 D．升高温度

③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。

【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为_____ mL。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（3）在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（2）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___。铝热反应的反应类型___，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____。

【题目】如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是___（填序号）。

A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物

C.③表示氧化物 D.④表示非电解质

（2）关于上述相交部分的说法正确的是___（填序号）。

A.海水晒盐属于物理变化 B.Na2O2属于碱性氧化物

C.I2易溶于CCl4 D.钠着火可用CO2灭火

（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是___（填序号）

A.过滤 B.加热 C.渗析

（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为____。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___。

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