Question

20．Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物90.6g与1L1.3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生的气体通入到足量的澄清石灰中，得到沉淀的质量为100g，试求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量各是多少？

Answer 1

分析 生成的沉淀为碳酸钙，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙的物质的量，根据C元素守恒可知二氧化碳的物质的量，设原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O列式计算．

解答 解：100g沉淀为碳酸钙，其物质的量为：$\frac{100g}{100g/mol}$=1mol，根据C原子守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为1mol，
设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，则$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=90.6}\\{x+y=1}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.3mol}\\{y=0.7mol}\end{array}\right.$，
即混合物中Na₂CO₃的物质的量为0.3mol，NaHCO₃的物质的量为0.7mol，
答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为0.3mol、0.7mol．

点评 本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．