Question

15．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是0.25mol．
（2）与标准状况下V LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是1.61Vg（用分式表示）
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（4）在一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃．
（5）将50mL 0.1mol•L^-1 NaCl和50mL 0.5mol•L^-1 CaCl₂ 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl ^-）为0.55mol/L．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为0.15mol．

Answer 1

分析 （1）根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$进行计算；
（2）根据公式N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A进行计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出水配制的氢氧化钠溶液的浓度，然后根据溶液具有均一性可知取出的10mL氢氧化钠的溶液的浓度；
（4）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．
（5）先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl^-的物质的量，最后利用c=$\frac{n}{V}$来计算混合液中Cl^-的物质的量浓度．
（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．

解答 解：（1）6.02×10²³个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H₂SO₄的物质的量是：1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，
故答案为：0.25mol；
（2）标准状况下VL CO₂所含氧原子数目是：$\frac{VL}{22.4L/mol}$×2=$\frac{V}{11.2}$mol，含有氧原子说明相同，则含有氧原子的物质的量相等，则水的物质的量为
$\frac{V}{11.2}$mol，水的质量为：18g/mol×$\frac{V}{11.2}$mol≈1.61Vg，
故答案为：1.61V；
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，4g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，稀释后溶液浓度为：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则这10mL溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
（4）一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z为XY₃，
故答案为：XY₃；
（5）NaCl的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl₂的物质的量为：0.05L×0.5mol/L=0.025mol，则混合液中Cl^-的总物质的量为：0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，所以混合液中Cl^-的物质的量浓度为：$\frac{0.055mol}{0.05L+0.05L}$=0.55mol/L，
故答案为：0.55mol/L；
（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）=n （Cl^-）+2n（SO₄^2-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO₄^2-），解出n（SO₄^2-）=0.15mol，
故答案为：0.15mol．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题知识点较多，充分考查了学生分析能力及化学计量能力．