题目内容
标准状况下与11.2L CO2所含原子个数相同的N2的质量是（ ）
| A、14g | B、7g |
| C、21g | D、28g |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算二氧化碳的物质的量，根据含有原子数目相等计算氮气的物质的量，再根据m=nM计算氮气的物质的量．
| m |
| M |
解答：
解：标准状况下与11.2L CO2的物质的量为
=0.5mol，与之含有原子个数相同的N2的物质的量为
=0.75mol，则氮气的质量是0.75mol×28g/mol=21g，故选C．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| 0.5mol×3 |
| 2 |
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
| A、甲烷燃料电池 | B、锌锰电池 |
| C、镍镉电池 | D、锂电池 |
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 |
| C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 |
| D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总数为0.1NA |
含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
| A、1 mol |
| B、0.5 mol |
| C、0.25 mol |
| D、0.15 mol |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24L氨气中氨分子数目为0.2NA |
| B、1mol甲基中电子数目为9NA |
| C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子数目为0.3NA |
| D、7.8gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA |
下列离子反应方程式中，正确的是（ ）
| A、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B、在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、碳酸钠与稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、铁溶解于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |