题目内容
10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（ ）
| A、10g | B、11.8g |
| C、13.2g | D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：利用差量法，根据化学方程式分析：
CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2
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2H2+O2
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解答：
解：2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，
质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为10g，
故选A．
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质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
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质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为10g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．
练习册系列答案
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