题目内容
将0.01molNa2SO4?10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则需加入水的质量为（ ）克．
| A、．18 | B、．36 |
| C、34.2 | D、．37.8 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1：100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量=2mol，Na2SO4?10H2O 中水的物质的量=0.01mol×10=0.1mol，则需要加入水的物质的量=2mol-0.1mol=1.9mol，再根据m=nM计算加入水的质量．
解答：
解：要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1：100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量=2mol，Na2SO4?10H2O 中水的物质的量=0.01mol×10=0.1mol，则需要加入水的物质的量=2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的质量m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量、质量和摩尔质量之间的关系式计算即可，注意加入的晶体中含有水，要除去这部分水才是需要加入的水，为易错题．
练习册系列答案
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生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是（ ）
| A、硫酸和氢氧化钡溶液的反应 |
| B、燃烧反应 |
| C、复分解反应 |
| D、中和反应 |
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.6mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃9mL水（ρ=1g/mL）
④19.6g H2SO4．
①0.6mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃9mL水（ρ=1g/mL）
④19.6g H2SO4．
| A、②①③④ | B、①③④② |
| C、①④③② | D、②③④① |
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、5.4mL4℃的H2O中，约含有1.806×1023个水分子 |
| C、标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA |
| D、1mol?L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA |
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、75 mL 2 mol/L的CaCl2 |
| B、150 mL 3 mol/L的KCl |
| C、150 mL 1 mol/L的NaCl |
| D、75mL 2 mol/L的NH4Cl |
下列反应的离子方程正确的是（ ）
| A、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、钠与水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、铝片与硝酸汞溶液反应 Al+Hg2+=Al 3++Hg |
某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是（ ）
| A、X的最高化合价为+4 |
| B、X是第三周期VA族元素 |
| C、X是第三周ⅥA族元素 |
| D、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO3 |